酸碱盐之间的反应及有关知识又是中考的重点内容之一，逐年来成为学生失分最多的考点。如何判断复分解反应的发生及快速正确地写出化学方程式是学好这一章知识的关键。笔者根据多年的教学经验对本章学习有了一些自己的见解，现简单总结如下。
一、在判断复分解反应的发生和书写化学方程式的过程中出现的问题
1.化学式书写错误
主要是化学式中原子下标的书写出现错误。大多数学生对元素周期表中前二十号元素的元素符号都记得非常清楚，但对常见元素化合价的记忆较模糊，这就导致书写的化学式出现错误，比如，将氯化镁的化学式写成MgCl等。对常见原子团的记忆模糊，比如，将氢氧化钙的化学式写成CaOH或CaOH2等。一个完全正确的化学方程式在中考题中一般得2分，一旦有一个化学式出现错误则不得分，可见化学式在化学化学方程式的书写中的重要地位。
2.对反应条件模糊不清
写完方程式后忘记加反应条件是95%以上的学生易犯的错误，尤其是涉及的推断题和鉴别题中多种类型的反应同时出现时，显得更加混乱。由于绝大多数反应无反应条件，在初中化学中只有极少数反应有条件，应强调在上课时一定注意演示实验。比如，氧化铜和稀硫酸或稀盐酸的反应，必须要用酒精灯加热，才能看到明显的实验现象，如果写成CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O，笔者认为这是不严谨的，应将其写为
。
3.对反应中生成的沉淀和气体不加注沉淀符号“↓”和气体符号“↑”
出现这些问题的主要原因是学生对常见的沉淀和气体没有记清楚。因为复分解反应的生成物的条件是判断反应能否发生的重要依据，所以，这个问题的出现使学生既不能判断一个反应能否发生，又写错了化学方程式。
4.书写的化学方程式未配平或配平的化学计量数出现错误
出现这个问题的主要原因是学生在学习复分解反应时未抓住复分解反应的实质“双交换，价不变”，在配平时仍利用传统的“最小公倍数法”配平化学方程式，把配平的注意力放在每一个原子上，易出现错误。
二、针对以上存在的问题，笔者认为要快速判断一个复分解反应能否发生及快速正确地书写出化学方程式，应掌握好以下三个方面的知识
1.熟悉常见元素的化合价
下面是一则笔者认为最实用的口诀，以便大家加强记忆。
一价氢氯钾钠银H+Cl-K+Na+Ag+
二价氧钙钡镁锌O2-Ca2+Ba2+Mg2+Zn2+
三铝四硅五氮磷Al3+
二三铁，二四碳Fe2+Fe3+
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见Cu2+Hg2+
化合价口诀的右边以离子形式写出了最常见的13种阳离子和两种阴离子。
2.熟悉常见的五种原子团
NH4+（铵根离子）、OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）
以上两项内容记住了，常见酸碱盐及氧化物的化学式的书写就不会出现问题了（依据是化学式中，各元素正负化合价的代数和为零）。
3.熟悉复分解反应生成物的条件：有沉淀气体或水生成
初中化学的九大沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3
复分解反应中的两种气体：CO2、NH3
复分解反应中的水：H2O
在熟悉了这些物质的化学式的同时，请大家注意离子配比，比如：
Al（OH）3中Al3+和OH-的离子配比为1∶3。
CO2气体的形成H+和CO32-以2∶1的离子配比形成H2CO3，H2CO3分解为CO2和H2O，H2CO3=CO2↑+H2O。
H2O的形成H+和OH-，以1∶1的离子配比形成H2O。
熟悉了这项内容同学们就可以根据离子配比配平化学方程式了，这样不但不会忘记沉淀符号“↓”和气体符号“↑”，而且会准确配出化学计量数。
下面举几例以说明怎样利用上述三项内容快速正确地写出反应方程式。
如，碳酸钙和稀盐酸的反应。
第一步：CaCO3+HCl=
第二步：CaCO3+2HCl=CO2+H2O（H+和CO32-的离子配比为2:1）
第三步：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
如，硫酸铵和氢氧化钠的反应
第一步：（NH4）2SO4+2NaOH=
第二步：（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O（NH4+和OH-的离子配比为1∶1）
第三步：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
以上方法通过在实际教学中的应用，效果非常显著，为了学好第八章酸碱盐之间的有关反应及重点知识，同学们不妨也试试这种方法
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