例1、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+kBr+H2O若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少。
解此类题不需要配平方程式。如采用先配平方程式再计算就陷入了误区。
解法如下：此反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HBr。写出两个关系式。
KMnO4——Mn2+——得7-2()e-HBr——Br——[o-(-1)]e-设被氧化的还原剂物质的量为X
依据氧化剂得到总电子数=还原剂失去的总电子数，
建立方程0.1mol·(7-2)=X·1解之X=0.5mol
例2、在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
在标准状况下，转移0.8mol电子时，产生N2的体积是多少？
解析：由上述图像知：碳酸氢根的浓度增大，它是生成物，是由CNO-被氧化得到的产物，其中CNO-中氮(N)的化合价为-3，由质量守恒与电子守恒建立等式。
即2CNO-——N2+2HCO3-——6e-
由关系式知：每生成标准状况下22.4L（1mol）氮气，转移电子为6mol。设产生氮气的体积为XL,列方程22.4L:6mol=XL:0.8mol解之X=2.99L
例3.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中二氧化硫与氮气的物质的量之比为( )
A．1∶4B．1∶2C．3∶1D．4∶1
解析：，电子守恒不必把方程式配平。设生成二氧化硫物质的量为Xmol,N2的物质提量为Ymol。生成二氧化硫得的电子数与生成氮气失的电子数相等，依据电子守恒列方程式X·6-4）=Y·[0-（3）]·2X/y=3:1答案为C
例4、在反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A．1/5molB．2/5molC．3/5molD．11/5mol
解：依据反应前后元素化合价的变化，结合题意建立关系式CuSO4——Cu+——e-P——H3PO4。设氧化磷酸为nmol依据电子守恒建立方程.(Cu3P中铜为+1价)
1molX(2-1)=nx(5-0)n=1/5mol