1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；
2.能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；
3.能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
4.能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；
6.灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应的相关概念
1．本质和特征
2．有关概念及其相互关系
例如：
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(2)单线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
二、物质氧化性、还原性强弱的比较
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性的强弱判断方法
方法一：依据反应原理判断
氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
方法二：据“三表”判断
(1)根据元素周期表判断。
(2)根据金属活动性顺序表判断。
(3)根据非金属活动性顺序表判断。
方法三：根据“两池”判断
(1)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。
(2)根据电解池原理判断
用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。
方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断
(1)浓度
(2)温度
许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。
(3)酸碱度
HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。
方法五：根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4MnO2
方法六：根据反应的剧烈程度判断
(1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：NaMgAl。
(2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2Cl2Br2I2。
方法七：根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断
(1)同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，则氧化剂的氧化性越强。
(2)同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，则还原剂的还原性越强。
如HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从化学反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性：HIHBrHCl。
三、氧化还原反应中的四大规律及其应用
1．氧化还原反应规律
(1)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
(2)强弱规律
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(4)先后规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
四、氧化还原反应方程式的配平
（1）常规配平
其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。
配平的原则是：化合价升降总数相等。
下面以NH3+O2—NO+H2O为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤：
H3+2—+H2
②列出元素化合价升高和降低的数值
N：-3→+2升高5
O：0→-2降低2，O2中含有2个氧原子，则降低2×2=4
③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等
5与4的最小公倍数为20，则
N：-3→+2升高5×4
O：0→-2降低2，O2中含有2个氧原子，则降低2×2=4×5
则4和5即是NH3与O2前的系数，但不一定是最终系数。
即4NH3+5O2—NO+H2O
由NH3的系数可以确定NO的系数为4，H2O的系数为6，检查O的原子数，反应物中为5×2=10，生成物中O原子个数为4+6=10。则
4NH3+5O2—4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
（2）缺项配平：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，确定缺项。缺项的物质一般为H2O、酸或碱，然后用观察法配平。
五、氧化还原反应的计算：
(1)题型：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，参加反应的氧化剂或还原剂的量，氧化产物或还原产物的量及确定反应前后某一元素的价态等。
(2)关键：依据电子守恒，列出守恒关系式求解。
(3)步骤
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数(注意：化学式中粒子的个数)。
③根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
高频考点一氧化还原反应及基本概念判断
例1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮
C.氨碱法制纯碱 D.电池放电
某种飞船以N2H4和N2O4为动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
高频考点二依据方程式判断氧化性、还原性强弱
例2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
1．物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法
(1)根据化学方程式
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
(2)依据反应条件来判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(3)根据元素周期表判断
(4)根据金属活动性顺序表判断
2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，
还原性：浓HCl＞稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。
拓展 为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A.Tl3＋Fe3＋Ag＋ B.Fe3＋Ag＋Tl3＋
C.Tl＋Ag＋Fe2＋ D.Tl3＋Ag＋Fe3＋
高频考点三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
例3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
高频考点四氧化还原反应三条规律的应用
例4.现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是( )
A.＋1B.＋3C.＋5D.＋7
高频考点五、氧化还原反应的配平
例5.(1)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。
(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
________________________________________________________________________。
1．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为___________________________________。
(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_____________________________。
________________________________________________________________________。
_____________________________________________________________________________。
______________________________________________________________________。
1．正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
2．逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
3．缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
高频考点六电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
例6.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A.2B.3C.4D.5
在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为( )
高频考点七多步反应得失电子守恒问题
例7.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生mL的NO2气体和mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )
A.8.64 B.9.20
C.9.00 D.9.44
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL B.45mL
C.30mL D.15mL
高频考点八氧化还原反应在综合实验中的应用
例8、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
CaCl2固体30%的H2O2
↓ ↓
↑ ↓ ↓
NH3 副产品 产品
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________________。
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________；
CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。