无机含氧酸就是含有羟基的酸，含有几个羟基就是几元酸。如H3PO2,它的结构简式为（HO）H2PO，即些酸中有一个羟基，余下的两个氢直接连接磷，这两个氢不能电离，所以它是一元酸。氧酸的酸性强弱是怎样确定的呢？确定其酸的强弱的方法有如下五种方法。
1、依据无机含氧酸的中心元素在周期表中的位置。同一周期的最高价含氧酸的酸性，从左向右逐渐增强。如H3PO4H2SO4HClO4。同一主族元素最高价含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱。
简易元素周期表2、依据化合价判断。同一元素的含氧酸，中心原子的化合价越高，酸性越强。如H2SO4H2SO3;HClO4HClO.
3、依据电离常数判断。同温度下电离常数越大酸性越强。如H3PO4的K1=7.1x10-3,而H2C2O4的K1=5.4x10-2酸性H2C2O4H3PO4
4、依据化学方程式判断。H2O+CO2+NaClO=HClO+NaHCO3,说明酸性H2CO3HClO
扇形元素周期表5.依据非羟基氧原子数判断。
无机含氧酸的化学式可以用XOm(OH)n来表示(X代表成酸元素，m代表)
中的氧原子数，n代表OH数),则m值越大，n越小，该酸的酸性就越强。
例题：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：________________________________________________________________________，
写出化学方程式：__________________________________________________________。
第（1)小题答案2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应 H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O