分子结构与性质专题测试
一、单选题
1．下列与氢键有关的说法中错误的是（）
A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．氨水中存在分子间氢键
D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上
2．下列说法正确的是（）
A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形
3．下列分子或离子之间互为等电子体的是（）
A．CH4和H3O+B．NO3-和SO2
C．O3和CO2D．N2和C22-
4．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：
，下列有关说法正确的是
A．[Zn(CN)4]2-中存在共价健和离子键
B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化
C．CN-中的σ键和π键数目相同
D．Zn原子的3d能级中有空轨道
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）
A．原子半径：WZYX
B．简单氢化物的沸点：XW
C．金属性：YZ
D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
6．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）
B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态
C．金刚石中C－C键的键长为.45pm，C60中C－C键的键长为～pm，所以C60的熔点高于金刚石
D．MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W、X的单质是空气的主要成分，Y、Z位于同一周期，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．W的简单氢化物与Z的简单氢化物反应，所得产物的水溶液呈碱性
C．在元素周期表中，号元素与W元素位于同一主族
D．简单氢化物的沸点：X＞Y
8．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形
D．PH3分子的P－H键是非极性键
9．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()
A．H2B．HClC．Cl2D．F2
10．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
B．1molR中σ键总数为55NA个
C．R中N的杂化方式都为sp3杂化
D．R中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键
11．大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是
A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3
B．分子中有σ键无π键
C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．1molSF5-CF3分子中含9个共价键
12．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A．4项B．5项C．6项D．7项
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是()
A．原子的半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．X与Y组成的化合物中均不含共价键
C．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高
D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
14．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）
A．若n＝2，则分子的空间构型为V形
B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形
C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
15．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()
A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液
B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物
16．已知CH4中C—H键间的键角为°28′，NH3中N—H键间的键角为°，H2O中O—H键间的键角为°，则下列说法中正确的是()
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
17．白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是
A．白磷的燃烧热为E2—E1
B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3
C．1molP4O10中σ键的数目为16NA
D．假设P—P、P—O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c—12b）/4
18．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.
0.
0.
0.
0.
主要化合价
＋1
＋3
＋7、－1
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点：H2T＜H2R
B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C．单质的还原性：L＜M
D．简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋)
参考答案
1.D2．C3．D4．B5．C6．A7．B8．A9．B10．B11．B12．A13．C14．C15．A16．A17．D18．B19．C20．B