41．根据如图回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）用A与C连接制取气体的化学方程式为______。
（3）用C装置收集的气体应具有的性质是______。
（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到______时，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点；当观察到______时，说明燃烧的条件之一是需要有氧气；热水的作用是______。
42．根据如图实验装置，回答问题：
（1）A、B、C三个实验共同的反应是_____（用化学方程式表示）
（2）与A装置相比，B装置一个显著的优点是_____。
（3）C实验，若止水夹没有夹紧，会导致测得的结果_____（“偏低”或“偏高”或“无法确定”）
（4）D、E是探究质量守恒定律的实验，D实验_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是_____，E实验_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是_____。
（5）实验室现有三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、蔗糖溶液、蒸馏水，因为标签脱落无法辨认，请你设计实验加以辨别。
43．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是_____．
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的_____不同，其性质也存在差异．
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？_____．
（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用发生化学反应的结果．
44．下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图。请回答下列问题：
（1）实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___；
（2）实验2观察到先燃烧物质是___，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉___，此实验目的是___；
（3）实验3将蜡烛(足量)在密闭广口瓶内燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测出这一过程瓶内氧气含量的变化(如图)。下列说法错误的是___(填字母序号)。
A蜡烛燃烧需要氧气
B蜡烛熄灭后，广口瓶中还有氧气
C蜡烛燃烧前广口瓶中氧气体积分数为19.56%
D蜡烛熄灭后，广口瓶中二氧化碳体积分数为84.04%
45．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
46．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
A.金属活动性强弱顺序：MgCuAgB.滤渣中可能有金属MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag
47．将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）（多选）
铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应
B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）g
C．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣
D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
48．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号）；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式______。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有______（填化学式，下同）；②滤液中可能含有______。
49．“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局郎热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱。图甲是某品牌“暖足贴”的图片。某科学兴趣小组的同学设计实验，探究铁生锈的条件和影响铁生锈速率的因素如图乙。实验一：探究铁生锈的条件。
（1）由实验现象可知，铁要与等物质共同作用才会生锈，因此发热剂才会发热。实验二：探究影响铁生锈速率的因素。暖足贴主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质，铁粉生锈，发生氧化反应放出热量。猜想一：活性炭能加快铁粉氧化的速率猜想二：食盐能加快铁粉氧化的速率（2）请你帮助设计实验方案验证两个猜想：提供器材：铁粉、水、活性炭、食盐、试管若干、温度计3只、砂表等，请简要写出实验方案：。
50．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某科学小组想对铁生锈进行探究。
探究一：铁钉锈蚀条件：如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，A试管上方加一层植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封。一段时间后观察到：A、C中铁钉都没有生锈，而B中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。（1）A试管中加植物油的作用。（2）将蒸馏水煮沸的目的：。（3）分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件。探究二：铁粉腐蚀的影响因素探究如图2所示，将包有样品潮湿的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为mL）。当温度恢复至室温，且量筒内液面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零），记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：
（4）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。（5）实验开始一段时间后，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内，原因是。（6）从数据表上可以得出结论有（写任意两点）。（7）影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有哪些其他因素，请设计实验证明其中一种因素。
（3）用排水法收集的气体应具有的性质是：气体不易或难溶于水，且不与水反应；故答案为：气体不易或难溶于水，且不与水反应；（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧时，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点；当观察到铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧时，说明燃烧的条件之一是需要有氧气；热水的作用是：供热和隔绝空气；故答案为：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧；供热和隔绝空气；
P+5O2=2P2O5环保偏高不能酒精和水混合是物理变化不能气球体积膨胀，浮力变大用玻璃棒蘸取待测溶液，分别在酒精灯火焰上加热①有白色固体析出的是氯化钠溶液②析出的白色固体在灼烧后变成黑色的是蔗糖溶液③没有固体析出的是蒸馏水先测定溶液的导电性，再测定不导电的两种溶液的密度能导电的是氯化钠溶液。不能导电的两种溶液中密度较小的是蒸馏水
（1）A、B、C三个实验中均发生了磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2=2P2O5；（2）B装置是一个密封装置，生成物的污染物不会扩散到空气中造成污染；故填：环保；（3）若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏高。故填：偏高；（4）D装置是物理变化，不能用来验证质量守恒定律；而装置E中生成的二氧化碳气体会造成气球膨胀，产生浮力，影响实验的测定；故填：不能；酒精和水混合是物理变化；不能；气球体积膨胀，浮力变大；（5）根据蔗糖溶液与氯化钠溶液灼烧会出现晶体，且继续灼烧蔗糖会变成黑色；可以根据液体的导电性与密度来分析。故答：
43引流酸根阴离子可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点氧气和水蒸气
（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；（3）根据燃烧的条件和实验中的现象分析；（4）根据铁生锈的条件解答。（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，图示中的白磷能够燃烧，是因为达到着火点，并且与空气接触；红磷不能燃烧是因为没有达到着火点；可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；（4）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气共同作用的结果；
44燃烧需要可燃物白磷低证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点D
（1）实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物；（2）红磷的着火点是℃，白磷的着火点是40℃，实验2观察到先燃烧物质是白磷，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低。此实验目的证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；（3）实验3将蜡烛(足量)在密闭广口瓶内燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测出这一过程瓶内氧气含量的变化，根据图示说明：蜡烛燃烧需要氧气，蜡烛熄灭后，广口瓶中还有氧气；蜡烛燃烧前广口瓶中氧气体积分数为19.56%；蜡烛熄灭后，广口瓶中二氧化碳体积分数为15.96%故D项错误。
45C
铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：C。
46BA、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag，该选项说法正确；B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。故选：B。
47BC
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：
A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；B、由于铁粉优先反应，由图象可知，铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）g，故B正确；C、N点加入的氯化铁亲好与铁，铜反应，对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣，故C正确；D、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故C错误。
故选：BC。
48
（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。
②Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。（2）①Ag、Cu、Fe。②Fe（NO3）2。
（1）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。②滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。故填：Ag、Cu、Fe。②滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe（NO3）2。故填：Fe（NO3）2。
49（1）氧气和水蒸气；（2）铁粉用水润湿，等分成三等份，分别放入三支敞口的试管中，标号为①②③，其中②中加入少量活性炭，③中加入少量食盐，各插入一个温度计，用砂表记录相同时间内，温度变化情况和铁生锈的速度；通过实验得出，猜想二正确；故答案为：铁粉用水润湿，等分成三等份，分别放入三支敞口的试管中，标号为①②③，其中②中加入少量活性炭，③中加入少量食盐，各插入一个温度计，用砂表记录相同时间内，温度变化情况和铁生锈的速度；通过食盐得出，猜想二正确；
（1）由实验现象可知，铁要与氧气和水蒸气等物质共同作用才会生锈，因此发热剂才会发热；故答案为：氧气和水蒸气；（2）探究影响铁生锈速率的因素，实验方案：铁粉用水润湿，等分成三等份，分别放入三支敞口的试管中，标号为①②③，其中②中加入少量活性炭，③中加入少量食盐，各插入一个温度计，用砂表记录相同时间内，温度变化情况和铁生锈的速度；通过实验得出，猜想二正确；故答案为：铁粉用水润湿，等分成三等份，分别放入三支敞口的试管中，标号为①②③，其中②中加入少量活性炭，③中加入少量食盐，各插入一个温度计，用砂表记录相同时间内，温度变化情况和铁生锈的速度；通过食盐得出，猜想二正确；
50（1）防止空气中的氧气进入水中；（2）排出水中溶解的氧气；（3）铁与氧气、水同时接触；（4）放热；（5）广口瓶中氧气消耗，导致气压减小；（6）氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠质量分数相等时，铁粉和炭粉质量比是1：1时，铁生锈速率较快；（7）温度、氧气浓度等；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间。
（1）A试管中，将铁钉完全浸没在蒸馏水中后，在水面上放一层植物油，防止空气中的氧气进入水中，控制了氧气这个条件；故填：防止空气中的氧气进入水中；（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以将蒸馏水煮沸的目的排出水中溶解的氧气；故填：排出水中溶解的氧气；（3）A试管中，将铁钉完全浸没在蒸馏水中后，在水面上放一层植物油，防止空气中的氧气进入水中，控制了氧气这个条件。经过一周后，三个实验的现象是：B试管中，铁钉生锈；A试管和C试管中，铁钉没有生锈；因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果。故填：铁与氧气、水同时接触；（4）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程；故填：放热；（5）铁锈蚀消耗了装置内的氧气，造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内；故填：广口瓶中氧气消耗，导致气压减小；（6）由表中的数据可知，氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠质量分数相等时，铁粉和炭粉质量比是1：1时，铁生锈速率较快；故填：氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠质量分数相等时，铁粉和炭粉质量比是1：1时，铁生锈速率较快；（7）影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有温度、氧气浓度等，探究氧气浓度对金属锈蚀因素的影响可设计如下实验：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间；故填：温度、氧气浓度等；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间。