高中化学-物质结构与性质原子结构与性质已经讲过，今天我们探讨第二部分内容。
物质结构与性质一共包括三个部分内容，如下：
①原子结构与性质
②分子结构与性质
③晶体结构与性质
今天我们在这里讲一下，第二部分，分子结构与性质的常见考点。
分子结构与性质知识清单
1、共价键
2、价层电子对数-VSEPR模型
3、杂化类型
4、等电子体
5、配合物
6、分子的极性
7、分子间作用力（氢键与范德华力）
8、非羟基氧
一、共价键
1.分类：
①从共用电子对是否偏移，分为：
极性共价键（偏移，不同原子间）
非极性共价键（不偏移，同种原子间）
②从电子的重叠方式，分为：
σ键（头碰头的重叠，s-s，s-p，p-p）
π键（肩并肩重叠，p-p）
③从共价键数目，分为：
单键（σ键）
双键（一个σ键，一个π键）
三键（一个σ键，两个π键）
2.键参数
①键长②键能③键角
＞＞键能与键长决定分子的稳定性（键长越短，键能越大，分子越稳定）
＞＞键长与键角决定分子的空间构型
比较键角①先比较孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小②孤电子对数相同，比较键长，键长越短，键角越大
二、价层电子对数-VSEPR模型
1.首先计算价层电子的对数P，即有多少对电子。
价层电子的对数P=孤对电子数目+成键电子数
孤电子对数=1/2（a-xb)
以ABn为例：a--中心原子A最外层有a个电子（分子就是最外层电子数；阳离子-电荷数；阴离子+电荷数）b--为原子B的的个数nx--B原子差x个电子成八电子稳定结构
举例：硫酸根为例
价层电子对数P，可确定VSEPR模型：
P=2为直线
P=3为平面
P=4为四面体
P=5为三角双锥
p=6为八面体
p=7为五角双锥
可确定空间构型与杂化类型：
三、杂化类型
1.sp杂化：同一原子由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。
由上述表格可知，当价层电子对数=2时，为sp杂化
(2)
杂化：同一原子由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为
杂化。
由上述表格可知，当价层电子对数=3时，为
杂化
(3)
杂化同一原子由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为
杂化
由上述表格可知，当价层电子对数=4时，为
杂化
四、等电子体
等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征。物理性质相似，化学性质不同。常见等电子体：
五、配合物
1.孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
2.配位键
a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；
b．配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为，在NH中，虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
六、分子性质（极性）
1.分子分为极性分子与非极性分子：
非极性分子
1）单质分子：双原子分子/白磷
2）无孤电子对（2+0、3+0、4+0）
3）空间构型：中心对称
2.溶解性
①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
七、分子间作用力
1.范德华力：相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高
2.氢键
(1)作用粒子：氢、氟、氧、氮原子(分子内、分子间)
(2)特征：有方向性和饱和性
(3)强度：共价键氢键范德华力
(4)影响强度的因素：对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大。
(5)对物质性质的影响：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大
八、非羟基氧
1.无机含氧酸分子的酸性（非羟基氧越多酸性越强）
无机含氧酸可写成
，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出
，酸性越强.
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