盖斯定律是热化学方程式中计算反应热的一个非常实用的定律，运用盖斯定律，可以计算难以测量或不能直接测量反应的热效应，它是间接计算反应热的常用方法。
同时盖斯定律也是原理综合题中出现次数最多，考察方式最稳定的知识。为了加深对盖斯定律的理解，在这里侯哥化学就对盖斯定律这一知识点进行专题总结，希望能对同学们有所帮助。
01盖斯定律的定义
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
02盖斯定律的应用
应用盖斯定律，可以间接计算以下情况的反应热：
(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应往往有副反应发生(产品不纯）。
03盖斯定律解题的常用方法
1.虚拟路径法(“曲线救国”)：此方法常用于抽象问题的求解。设反应物A变为生成物D，可以有两个途径，如图所示：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH?、ΔH?、ΔH?，
则有ΔH＝ΔH?+ΔH?+ΔH?。
2.加合法：即运用所给化学方程式通过加减的方法得到所求的热化学方程式。
如：求P?(白磷)=4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P?(白磷，s)+5O?(g)=P?O??(s)ΔH?①
P(红磷，s)+5/4O?(g)=1/4P?O??(s)ΔH?②
即可用①-②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
04利用盖斯定律书写热化学方程式的方法(1)确定待求反应的热化学方程式；
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)，据此调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式；
(3)根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号；
(4)调整中间物质的化学计量数；
(5)将调整好的热化学方程式及其ΔH相叠加。
05利用盖斯定律计算反应热应注意的问题(1)热化学方程式中物质的化学计量同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的数值不变，但“+”“-”号必须随之改变。
例题一
例一：已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH?(g)=C(s)+2H?(g) ΔH?=+74.8kJ·mol-1
②CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)ΔH?=-41.2kJ·mol-1
③C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH?=+.5kJ·mol-1
则反应CH?(g)+CO?(g)?2CO(g)+2H?(g)的ΔH=_______
+.5kJ·mol-?
首先找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置，待求热化学方程式中的CO?出现在②的右侧，因此调整②的反应物和生成物的左右位置，ΔH的符号也要随之改变，得到：
CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)ΔH?*=+41.2kJ·mol-?
②*；由①+②*+③可得：
CH?(g)+CO?(g)?2CO(g)+2H?(g)
ΔH=+74.8kJ·mol-?+41.2kJ·mol-?+.5kJ·mol-?=+.5kJ·mol-?。