某同学说，根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。他的说法对吗？为什么？
解析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，1克氢气只能与8克氧气起反应生成9克水，2克氢气中有1克氢气没有参加反应，这1克氢气是剩余物。
答案：该学生的说法是错误的，应生成9克水，有1克氢气未参加反应。
将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D的质量为____克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A：B：C：D为_________；如果A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为_____。
解析：根据题意，参加反应的A物质的质量为（10-4）=6克，参加反应的B物质的质量为（20-2）克=18克，根据质量守恒定律生成D的质量为2克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。
答案：为2克，3：9：11：1，A+2BC+2D。
将A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C克，则反应生成氧气的质量是______克，同时会生成_______克氯化钾。
解析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。剩余固体C克为氯化钾和二氧化锰（仍为B克）的混合物，其中氯化钾的质量为（C-B）克。生成氧气的质量为A克-（C-B）克=（A+B-C）克。
答案：（A+B-C）克，（C-B）克。
下列化学方程式正确的是
A.Mg+O2MgO2
B.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
C.H2↑+O2↑H2O
D.2P2O54P+5O2
解析：判断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑
①反应能否发生。例如D不能发生。
②反应物和生成物化学式是否正确。例如A中氧化镁的化学式是错误的。
③化学方程式是否配平。例如C未配平。
④反应条件是否注明，符号↑↓使用是否恰当。例如C中有错误。
答案：为B。
宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。则X的化学式为（）
A.B.C.D.
答案：B
航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化______，（2）高氯酸铵受热分解__________。
答案：
（1）
（2）
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.樟脑丸在衣箱中逐渐变小
C.镁带燃烧后固体质量变大D.澄清石灰水变重
2.某纯净物A加热分解为NH3、H2O、CO2，根据这个实验不能得出（）
A.A由四种元素组成B.A是化合物
C.A中含有水D.A不稳定
3.在化学反应A+BC中，3gA跟足量的B充分反应，生成11gC，则参加反应的B的质量是（）
A.3gB.5gC.8gD.11g
4.在化学反应前后，总数可能改变的粒子是（）
A.质子B.原子C.电子D.分子
5.下列关于化学方程式的叙述正确的是（）
A.反应前后分子个数相等
B.反应前后各物质的相对分子质量相等
C.反应前后体积相等
D.反应物和生成物的总质量相等
6.镁在氧气中反应生成氧化镁。如果生成氧化镁10g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（）
A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1
7.相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（）
A.氢气B.磷C.镁D.硫
8.根据质量守恒定律，推断X的化学式（）
2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑
A.NO2B.N2O5C.N2OD.NO
9.在托盘天平两端各加入相同质量、相同质量分数足量的盐酸，天平平衡。现在向左边烧杯中加入3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边应加入锌粉的质量为（）
A.3.6gB.3.3gC.3.2gD.13g
10.在A+2B=2C的反应中，mgA与10gB完全反应，生成C，则C的质量为（）
A.(m+10)gB.(m+10)/2gC.(m+5)gD.(m+5)/2g
11.___________的各物质的质量_________，等于反应后生成的各物质的_________________，这个规律叫做____________________。这是因为一切化学反应前后____________没有改变，____________没有增减，_____________也没有变化。
12.在反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中，__________份质量的镁跟_________份质量的氯化氢反应，生成__________份质量的氯化镁和_________份质量的氢气。
13.配平下列化学方程式。
Fe2O3+COFe+CO2
CH4+O2H2O+CO2
14.按要求书写化学方程式。
（1）有氧气参加的化合反应________________________________________。
（2）有氧气生成的分解反应________________________________________。
15.由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有15gC，7g新物质D和若干克A，则A与B反应的质量比是_______。
16.硫化氢（H2S）的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体和硫酸亚铁，硫化氢是一种无色又有臭鸡蛋味的气体，它的密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L），能溶于水，可形成氢硫酸。在空气中可以点燃，生成二氧化硫和水。试回答：
（1）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的__________性质。
（2）制取硫化氢的发生装置与制取_____________(填氧气或者二氧化碳)的装置相同。
（3）在收集硫化氢气体时，可采用__________________________法。
（4）配平硫化氢气体燃烧的化学方程式：
H2S+O2H2O+SO2
（5）写出制取硫化氢气体的化学方程式：
___________________________________________________________。
17.用6.5g锌与过量稀硫酸(H2SO4)反应制取氢气，反应中消耗硫酸质量为多少？
11.参加化学反应总和质量总和质量守恒定律原子种类原子数目原子质量
12.每
13./
14.（1）C+O2CO2
（2）2H2O22H2O+O2↑
15.1：5
16.（1）物理（2）二氧化碳（3）向上排空气[来源:Zxxk.Com]
（4）
（5）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
17.9.8g