1、分子运动现象实验：（课本P49，控制变量法）
（1）蒸馏水为无色，酚酞溶液也为无色。两种溶液混合均匀后，溶液颜色仍为无色。
该步骤证明：水分子不能使酚酞变红。
（2）浓氨水为无色，将浓氨水滴入酚酞溶液，溶液变红。
浓氨水中存在氨水分子和水分子，因为水分子不能使酚酞变红，所以这步实验证明了是氨水分子使酚酞变红。
（3）如上图，观察几分钟后，A烧杯里溶液变为红色。
解释：浓氨水具有挥发性，挥发出大量的氨气分子，氨气分子不断地运动，进入烧杯A，氨气溶于水使酚酞变红。
2、分子与原子
重难点：
（1）温度越高，分子（原子）能量越高，分子（原子）运动速率越快。
同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。
（2）由分子（原子）构成的物质在发生物理变化时，分子（原子）本身没有发生变化，仅仅只是分子（原子）的间隔发生变化。
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
由分子构成的物质有：
氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）……
（4）由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。
由原子构成的物质主要有3类：
1.所有的金属
如：铜（Cu）、汞（Hg）、铁（Fe）……
2.部分的固体非金属
如：金刚石（C）、硅（Si）、硫（S）、红磷（P）……
3.稀有气体
如：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）……
（5）由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的最小粒子。
由离子构成的物质有：氯化钠（NaCl）……
（6）用分子观点解释纯净物与混合物。
（例如：该物质由分子构成）
纯净物：由一种分子构成的物质。
混合物：由两种或两种以上分子构成的物质。
（7）规律：谁构成谁保持
保持水的化学性质的最小粒子是水分子
（水是由水分子构成）
保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子
（汞是由汞原子构成）
保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子（氯化钠是由离子构成）
（8）化学反应的实质：在化学反应中分子分解成原子，原子重新组合构成新的分子。
（9）以氢气与氯气反应生成氯化氢为例分析：（课本P51）
用分子原子思想解释其变化过程：
氢气是由氢分子构成，氯气是由氯分子构成。发生化学反应时，每一个氢分子分解成2个氢原子，每一个氯分子分解成2个氯原子。每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子，无数个氯化氢分子聚集成氯化氢气体。
即在化学变化过程中：分子分解成原子，原子重新组合构成新的分子。
3、原子的构成
重难点：
（1）在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（2）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计。
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
（4）不是所有的原子中都含有中子：普通氢原子内无中子。
4、原子核外电子排布
电子排布几个原则：
（1）越靠近原子核电子能量越低，离核越远电子的能量越高。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）
（3）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。（只有一层时，电子不超过2个）
最外层电子数决定元素原子的化学性质。
（结构决定性质）
一般地说：元素原子在发生化学变化时，追求8e-稳定结构
要注意：
（1）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg、He最外层电子数为2）
（2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
性质与原子结构之间的关系：
5、离子：
（1）离子的形成：可以理解为原子追求8e-稳定结构的结果
（2）阴阳离子的定义
阳离子（带正电）：核电荷数＞核外电子数
阴离子（带负电）：核电荷数＜核外电子数
（3）表示方法及意义：
Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
Cl-：一个氯离子带一个单位的负电荷
（4）与原子的区别与联系
★在原子中：
质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
在离子中：
质子数=核电荷数=原子序数≠核外电子数
6、相对原子质量
相对原子质量（整数）=质子数+中子数
定义：以一种碳原子（碳12原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比
★注意：相对原子质量仅仅表示只是一个比值，没有单位
如：O的相对原子质量为16，它表示的含义是：该氧原子的质量是碳12原子质量1/12的16倍
7、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：
①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
②由同种元素组成的物质不一定是单质
（如由O2、O3组成的混合物，尽管只含一种元素，但仍属于混合物）
（2）需要记忆的几个地方：
①地壳中的元素含量（质量分数）前五位：
氧硅铝铁钙
（谐音：养龟铝铁盖或者养闺女贴心）
②人体中、细胞中、海水中元素含量（质量分数）最高的是：氧
③人体中含量（质量分数）最高的金属元素是：钙
（3）元素符号表示方法：
元素拉丁文名称的第一个字母大写（若有第2个字母，则必须小写）
（4）化学符号的含义：
①由分子构成的物质，其化学符号表示4种含义
如水是由水分子（H2O）构成，那么H2O表示的4种含义为：
1.宏观：表示水这种物质
2.宏观：表示水由氢元素和氧元素组成
3.微观：表示一个水分子
4.微观：表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
②由原子构成的物质，其化学符号表示3种含义
如铁是由铁原子（Fe）构成，那么Fe表示的3种含义为：
1.宏观：表示铁这种物质
2.宏观：表示铁元素
3.微观：表示一个铁原子
③其他一般的元素，其化学符号表示2种含义
如O表示的2种含义为：
1.宏观：表示氧元素
2.微观：表示一个氧原子
注意：O不能表示氧气，只有O2才能表示氧气。因为氧气是由分子构成的物质
④当化学符号前面有数字时，仅表示1种含义：（微观含义）
如：4H表示4个氢原子
3Na+表示3个钠离子
5CO2表示5个二氧化碳分子
6H2表示6个氢分子
（5）元素周期表（门捷列夫首次发现）
7横行（7个周期）
特点：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐递增
18纵行（16族）
特点：各族最外层电子数相同，电子层数逐渐递增
①最外层电子数决定元素的化学性质，故同一族的化学性质相似
②元素周期表的一个周期：一般以金属元素开头，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。