做化学，必须有思路，写出化学式，对物质分类，回忆化学性质。学好化学的前提一定是要背好，背的内容无非就是：性质、反应、现象和结论。其中溶解性表和化学价是必背的表格。溶解性表用于解决除杂、鉴别、共存问题，化合价表用于解决不会写化学式的问题。还需要提一下，大多数酸碱盐的反应都是在水中进行的，物质本身可以是固体，反应物中没有固体生成物中有固体（不溶于水）要写沉淀符号。
硫酸钡和氯化银不溶于酸也不溶于水红色框里必须识记1、化学中的微粒（粒子）：分子、原子、离子（团）等（大小不变，间隔可变，不断运动）
分子：构成物质，化学变化中可分
原子：可构成物质、分子，化学变化中不可再分，化学变化中最小粒子
离子（团）：构成酸碱盐这一类的离子化合物，带电荷
质子：带正电，在原子中：原子序数=核电核数=质子数=核外电子数。注意区分离子团的质子数是多个原子的质子数之和，质子数决定元素种类
中子：不带电，考试中没啥卵用，只和相对原子质量有关。
电子：带负电，原子的最外层电子可得失，决定化学性质，原子的最外层电子数为1-8，前20号元素的离子，最外层电子数一定是8（H、He除外），通过得失电子电子层数可能发生改变。
原子和分子的排列方式不同会导致物质物理性质不同，化学性质不受影响。如碳和金刚石。
2、元素及物质的化合价：
由原子构成的物质：稀有气体、金属、绝大多数非金属固体。
由离子构成的物质：碱、盐
由分子构成的物质：除了由原子和离子构成的物质之外的物质。
化合价是在化合物中，某一元素显得价态，如O在O2中0，H2O中-2。化合物的书写原则是化合价和为0.
单质的化合价为0，
3、化学反应中的变与不变
不变：元素种类，原子种类和数量，质量守恒；
变：分子种类
可能变：分子数目和元素化合价。
4、实验装置选择原则：发生装置（反应装置）：固固加热型、固/液液不加热型；收集装置：排气和排水。
5、酸碱盐反应所需的环境：酸碱盐相关的反应绝大多数都是在水中进行的，有些物质溶于水，有些物质不溶于水，要用沉淀或上升符号。溶解性表必须熟记。
6、化学方程式正确书写要求：
1、反应前后原子种类数目不变（配平，催化剂是反应条件，不需要配平催化剂）；
2、反应条件不可以少，写在等号上；
3、生成物中有气体或沉淀，而反应物中没有要加气体沉淀符号。
7、化学方程式中的计算：
化学反应中，用于计算的物质必须用完全反应的纯净物，或者生成物。求谁谁完全反应，关键词眼：溶液，过量，有剩余，不可用于化学方程式中的计算。
反应后溶液质量=反应前溶液质量+溶进质量-析出质量
8、溶液：
1、溶解度曲线是一个标准：一定温度，g溶剂，饱和溶液，溶质质量，单位g，用于表征物质的溶解性。
2、饱和溶液恒温蒸发满足：溶解度/=析出晶体质量/蒸发溶剂质量。
3、溶质质量分数和溶解度没有必然关系，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，对于溶液的稀释和浓缩满足：C1*M1=C2*M2（初始浓度x初始溶液质量=稀释后浓度x稀释后溶液质量）。
4、去污原理：乳化，变成小油滴，洗洁精；溶解，汽油。
5、溶解吸放热：吸热：硝酸铵NH4NO3,放热：浓硫酸，氢氧化钠固体。（生石灰放水中放热是化学反应放热）
6、喷泉现象或小气球膨胀收缩：一般考察吸放热和吸收或放出气体。
9、关于固体颜色，一般均为白色固体，只记常考的有颜色的固体：黑色：碳、铁粉、CuO等；红色：Cu、Fe2O3、Fe(OH)3、红磷；蓝色：Cu(OH)2。
关于溶液颜色，一般为无色透明，有颜色的溶液：Fe2+溶液绿色；Cu2+溶液蓝色、Fe3+溶液黄色、酸碱指示剂。10、化学上的最：
生物体和地壳O最多，地壳金属Al最多，人体金属Ca最多，产量用途Fe最多，最理想燃料是H2，相对分子质量最小氧化物/最常用溶剂/人体含量最多是H2O，最简单有机物是CH4，天然最硬是金刚石C。
11、俗称及主要成分汇总：干冰（人工降雨，舞台云雾）：CO2；
天然气、沼气、瓦斯主要成分：CH4；
赤铁矿、铁锈：Fe2O3；
小苏打（糕点、治胃酸）：NaHCO3；
苏打/纯碱（洗涤剂、玻璃）：Na2CO3；
火碱、烧碱、苛性钠（肥皂、厨房清洁、干燥剂）：NaOH；
石灰石/大理石主要成分：CaCO3；生石灰：CaO；熟石灰/消石灰：Ca(OH)2；
澄清石灰水（检测二氧化碳）：Ca(OH)2溶液；
双氧水：H2O2；食盐：NaCl；波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2。
12、物质分类：
混合物：多种物质混合，没有化学式，例如溶液、空气、O2和O3混合物。
纯净物1：单质：一种元素组成的一种物质，O2、C、Fe、Cu……
2：化合物：非金属氧化物：CO2、SO2、CO；
金属氧化物：CuO、CaO、Fe2O3
酸：阳离子只有H+，HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4、醋酸；
碱：阴离子只有OH-，NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、NH3.H2O；
盐：阳离子不是H+，阴离子不是OH-，NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、NH4NO3。
有机物：含碳的化合物，除了碳氧化合物和所有的碳酸（氢）盐类。
13、酸碱盐和气体的酸碱性（与酸碱指示剂有颜色变化）
1酸性物质：溶于水显酸性，会与碱反应：酸（H+）、酸性气体（CO2、SO2、HCl）、酸性盐(绝大数铵盐)
2中性物质：绝大多数的盐，中性气体（O2、H2、N2、CO、NO）
3碱性物质：溶于水显碱性，会与酸反应：碱（OH-）、碱性气体（NH3）、碱性盐（可溶性碳酸盐、碳酸氢盐）
14、干燥剂：浓硫酸（中、酸）；NaOH固体（中、碱）；生石灰（中、碱）
15：基本反应类型
1化合反应：A+B=AB、A+B+C=ABC，金属氧化，铁生锈，铁在氧气中燃烧，铝在空气中会生成致密氧化膜等
2分解反应：AB=A+B、ABC=A+B+C，制取氧气的四个反应（KMnO4、H2O2、KClO3、电解水）等
3置换反应：A+BC=B+AC，活泼金属与不活泼金属的盐的反应，H前面的金属与酸生成氢气的反应等，置换反应一定发生化合价的改变。
4复分解反应：AB+CD=AD+CB，酸碱盐的反应，特点交换成分，有气体、沉淀或水生成。
16、其他反应：碱和酸性气体的反应，不属于上述基本反应类型。
还原反应：C还原金属氧化物和H2还原金属氧化物生成金属和水的反应属于置换反应，CO还原金属氧化物，反应条件高温。
17、现象描述：描述现象不可有产物名称，气、液、固、颜色、气味、温度五个方面都要考虑。
18、物质用途、反应、化学性质、化学方程式汇总
1、水、双氧水、氧气：两种相同元素组成的液体H2O2、H2O。
常见反应：2H2O=O2+2H2(通电，只用于实验不用于生产，正氧负氢，提体积比2：1)
2H2O2=2H2O+O2（催化剂），O2+2H2=2H2O。
2、氢气相关：氢以前的金属和酸的反应生成氢气，Cu不与硫酸或盐酸反应。
常见反应：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4，Fe+H2SO4=H2+FeSO4
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（加热，红变黑），CuO+H2=Cu+H2O（加热，黑变红）
3、C、CO、CO2：
C化学性质稳定，不溶于水，保存文献，足量氧气燃烧生成CO2，氧气不足生成CO，具有还原性，高温还原金属氧化物，可用于冶炼。金刚石和石墨原子排列不同，物理性质不同，C60是分子。
CO有毒，具有还原性，用于冶炼金属；可燃烧。
CO2密度大，不可燃不助燃，地窖常有很多，是使碱变质得的原因。
常考反应：C+O2=CO2（氧足量点燃）2C+O2=2CO（氧不足点燃）C+CO2=2CO（高温）2CO+O2=2CO2（点燃）CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2+H2O
CO+CuO=CO2+Cu（黑变红，高温）3CO+Fe2O3=Fe+3CO2（红变黑，高温）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（实验室制备CO2,与硫酸反应止于表面）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（变质的原因，溶液吸收CO2）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（溶液检测CO2）
4、CaO、Ca(OH)2、CaCO3：均为建筑材料，氧化钙做干燥剂，氢氧化钙常用于中和酸性土壤和污水。
常考反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3=CaO+CO2（高温）
5、HCl、H2SO4（密封保存）：
盐酸易挥发，放置一段时间质量下降、浓度下降，物理变化；
浓硫酸吸水，放置一段时间质量上升，浓度下降，物理变化。
酸的化学性质（用于检测）：与酸碱指示剂有颜色反应，与金属反应（注意Fe3+和Cu2+不能由金属和酸直接反应制得），与金属氧化物反应（用于除锈），与碱反应，与碳酸（氢）盐反应等。
制备Cu2+溶液：2Cu+O2=2CuO（加热）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
制备Fe3+溶液：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
6、NaOH、Ca(OH)2（密封保存）：
固体NaOH易潮解，还会吸收空气中CO2，易变质，密封保存
Ca(OH)2溶解度极低，与CO2反应生成沉淀
碱与酸反应，与酸性气体反应，与盐反应。
常见反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（亚硫酸钙是沉淀）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（蓝色沉淀）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（碳酸钙沉淀，除去变质NaOH中的Na2CO3）
7、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、BaSO4：所有碳酸（氢）盐均可以与酸反应生成CO2，BaSO4不溶于水也不溶于酸。
常见反应：NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2（检测NaOH是否变质）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3（碳酸钡沉淀）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（硫酸钡沉淀BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。
8、Ag+、NH4+：AgCl不溶于水也不溶于酸，用于检测Cl-
NH4+遇碱生成氨气，用于鉴别NH4+，铵肥不可与碱性物质共用。
常见反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O.
19、农业生产N、P、K肥，磷肥灰白不宜溶，铵肥味道重。
20、有机高分子材料：合成：塑料、合成纤维、合成橡胶；天然：羊毛/蚕丝（点燃有烧焦羽毛味）、棉花、天然橡胶。
21、检验鉴别共存除杂
检验鉴别（只区分不分离）方法：1看颜色（Fe2+、Cu2+等溶水有颜色，与酸碱指示剂变色）2、闻气味（蛋白质燃烧烧焦羽毛味道，NH3、HCl刺激性气味）3、溶解性，可溶或不溶4、溶水吸放热5、检测pH（pH试纸精确到个位）6、添加试剂看反应会不会有气体沉淀生成（反应不一定能看到现象）7、用已鉴别出的物质检测未鉴别出的物质，相互滴加。
除杂：原则只增不少，不引入新杂质。常用方法：溶解过滤，结晶，转化，沉淀，化气，加热，溶解，置换。
举例（括号内为杂质）：
CO2(CO)：燃烧需要氧气，CO2量很大时不能被点燃，通入灼热的CuO;
CO(CO2)：通入NaOH溶液，再通过浓硫酸或生石灰干燥；
CO2(HCl)：通入饱和NaHCO3溶液，原因饱和碳酸氢钠不能溶解CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；
C(CuO)：溶于酸，过滤；CaO(CaCO3)：高温灼烧；
CaCO3（Na2CO3）：加水溶解过滤；Na2CO3（CaCO3）：加水过滤蒸发结晶；
NaOH(Na2CO3)：加入适量Ca(OH)2，过滤；CO2(O2):通入灼热的铜网；
NaCl（MgCl2、Na2SO4）：加入过量的Ba(OH)2，再加入过量Na2CO3，过滤，加入适量盐酸。
都是自己根据学生的情况做的总结，如果有什么问题可以评论留言问我，我看到后会尽快回复的！！