注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共4页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题纸后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题纸上填写学校、姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题纸上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题纸上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56
1.下列物质属于氧化物的
A.氢氧化钠
B.干冰
C.臭氧
D.氯酸钾
2.成语是中华文化中经久不衰的瑰宝，以下成语中涉及化学变化的是
A.铁杵成针
B.破釜沉舟
C.火上浇油
D.刻舟求剑
3.下列对化学与社会发展的关系中认识不正确的是
A.化石燃料燃烧会带来环境污染，应禁止使用
B.合理使用农药化肥，可提高粮食蔬菜产量
C.开发可降解塑料能减少白色污染
D.禁止生产和使用含磷洗涤剂可降低水的污染
4.化学知识在日常生活中有广泛的应用，下列应用或解释中正确的是
A.将活性炭加入水中后振荡可降低水的硬度
B.用钢丝球打磨铝锅外层可防止污垢腐蚀炊具
C.用汽油洗涤衣服上的油污是利用了乳化作用
D.服用碳酸氢钠药片可治疗胃酸过多症
5.下列实验操作正确的是
A.测量液体体积
B.蒸发溶液
C.验满O2
D.称量粗盐的质量
6.年2月底，我国采集的“月球样品号”月壤入藏国博并展出。月壤中含有橄榄石、辉石、钛铁矿（主要成分的化学式是FeTiO3）等。以下说法中不正确的是
A.月壤是混合物，钛铁矿也是混合物
B.钛铁矿由5个原子构成
C.若FeTiO3中钛元素为+3价，则铁元素也为+3价
D.FeTiO3中铁与氧元素的质量比为7:6
7.对以下三个化学方程式对比分析后得出的结论中正确的是
A.化学反应基本类型相同
B.反应中的现象相同
C.生成物所属物质类别不相同
D.氢气、碳、一氧化碳都具有还原性
8.以下实验方案不能达到实验目的的是
A.探究水的元素组成
B.探究分子在不停运动
C.探究燃烧需要可燃物与氧气接触
D.验证质量守恒定律
9.向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是
A.通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数
B.b点的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色
C.c、d点时溶液中溶质只有一种
D.d点时溶液的pH大于c点时的pH
10.（4分）端午节是为了纪念爱国诗人屈原，现成为我国的传统节日之一，北方人在这一天必不可少的活动逐渐演变为吃粽子、挂艾叶等。
（1）在远处就能闻到艾叶散发的清香味，说明分子______________。
（2）制作粽子的主要原料是糯米、红枣、豆沙和果脯等，糯米富含的营养素是；红枣和果脯富含维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C属于___________（填“无机物”或“有机物”）。
（3）食用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包的粽子会危害人体健康，检验粽叶是否用硫酸铜溶液浸泡的方法是取粽叶加入适量水，然后滴加__________（填化学式）溶液。
11.（4分）年世界环境日（6月5日）中国主题是人与自然和谐共生。
（1）化石燃料的燃烧会加剧温室效应，在生活中经常使用的化石燃料有煤、石油和__。
（2）践行绿色、低碳生活是应对全球变暖加剧的一种重要措施。请写出一条符合绿色、低碳生活的做法：________________（合理即可）。
（3）改变能源结构，开发使用清洁能源可从根本上解决能源和环境问题。请写出一种目前正在开发和使用的新能源：_________________。
（4）我国科学家在应对全球变暖的科学研究中做出了积极贡献，如图所示是某研究成果的微观示意图：
图中A、B、C、D四种物质都是由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
12.（4分）如图所示为铝在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图。
（1）铝原子核外电子总数为；铝离子的符号是________。
（2）三种粒子中属于离子的是__________（填字母序号）。
（3）三种粒子中所属元素化学性质相似的是_____（填字母序号）。
13.（4分）某物质（不含结晶水）在不同温度下的溶解度如下表所示。
（1）在表中的温度范围内，该物质的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，50g水中最多能溶解该物质的质量为_____g。
（3）在40℃时取一定质量该物质的溶液进行如图所示操作：A溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。10℃时该物质的溶解度为____g。
14.（4分）18K黄金（主要成分是金、银、铜）常用于制作首饰。
（1）18K黄金的硬度比纯金的硬度__________。
（2）用18K黄金制作首饰主要利用了它具有的性质____________。
（3）将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式是___________。
15.（4分）水泥中添加氢氧化铁后，能显著提高混凝土的防水性能和强度。某硫酸厂的矿渣中含有Fe2O3和SiO2（其他成分不参与反应），利用矿渣制取氢氧化铁的简易流程如图所示：
已知：①SiO2不溶于水也不与稀酸反应；②氢氧化铁在烘干时易分解。
（1）操作Ⅱ的名称是____________。
（2）向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液的过程中发生反应的化学方程式是________（任写一个）。
（3）操作Ⅲ是洗涤、干燥，干燥时要控制温度的原因是______________。
16.（6分）如图所示为实验室制取气体及性质验证的实验装置。
（1）实验室制取和收集二氧化碳可选用的装置是______（填字母序号），发生反应的化学方程式是________________。
（2）将二氧化碳的制气装置加入药品后与F装置连接，可在F装置中观察到的现象是__。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时选择B装置的优点是______；若制取氢气，可供选择的收集装置为_______（填字母序号）。
17.（7分）化学小组同学用Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液制取少量NaOH，他们将一定质量Ca（OH）2的饱和溶液与Na2CO3溶液混合后过滤，得到溶液和滤渣。之后对滤液的成分进行探究。
BaCl2溶液呈中性，
滤液中溶质的主要成分是什么？
猜想一：NaOH猜想二：________；猜想三：NaOH和Na2CO3
（1）取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，未观察到明显现象，证明猜想_______不成立。
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，再滴加2~3滴酚酞溶液，观察到__________________________。
猜想三成立。
实验过程中需要滴加过量BaCl2溶液的目的是______，发生反应的化学方程式为__________________。
通过上述实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________________。
18.（5分）工业海盐中常常含有氯化镁（假设无其他杂质），为检测某工业海盐中氯化钠的质量分数，取10.0g的海盐样品加水充分溶解，逐滴滴加8%的NaOH溶液，恰好完全反应时用去NaOH溶液的质量为10.0g。
试分析计算：
（1）恰好完全反应时的现象是。
（2）海盐样品中氯化钠的质量分数。