1．
D
A．被还原形成自由基阳离子的过程中，溶液颜色由无色变为蓝色，A正确；
B．开启可闻声波后，溶液中氧气浓度增大，平衡正向移动，促进再生，B正确；
C．持续补充，增大浓度，平衡移动生成蓝色，C正确；
D．向体系中加入，仅有部分转化为，转移电子小于，D错误。
2．
3．
C
A．由分析可知，该过程中可得到化工产品H2SO4，A项正确；
B．根据分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；
C．过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，C项错误；
D．根据图中信息可知，图中涉及到反应：
，D项正确；
4．
5．
D
A．由分析可知，Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；
B．由分析可知，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，电极反应式为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2，故B正确；
6．
D
A．由①②③知，RCHO是①的产物，是③的反应物，①中生成③中消耗，③生成的RCH2NHPh会变成RCH=NPh作为④的反应物，若将RCH2OH替代，最终RCH2NHPh会变成RCH(CH3)NHPh，不是所需产物，A项不符合题意；
B．由③知，存在该反应，B项不符合题意；
C．由图中PhNO2→PhNH2，RCH=NPh→RCH2NHPh，该反应中的H来源于Ru-H，Ru-H中的H来源于RCH2OH，C项不符合题意；
D．[Ru]为催化剂，由分析可知总反应为4RCH2OH+PhNO23RCHO+3H2O+RCH2NHPh，RCHO有剩余，D项符合题意；
7．
D
A．过程Ⅰ中，磷元素化合价由0升高为+5、由0降低为-3，所以白磷既做氧化剂又做还原剂，故A正确；
B．过程Ⅱ中，磷酸和氢氧化钙发生反应生成磷酸钙和水，属于复分解反应，故B正确；
C．根据图示，过程Ⅲ中，磷酸钙、二氧化硅、焦炭反应生成硅酸钙、CO、白磷，反应的化学方程式为
，故C正确；
D．通过本提纯工艺，有Cu3P生成，会产生白磷损失，故D错误；
8．
A
A．由图1知，该脱销过程反应物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由图1所给数据知，反应物NH3为2mol，NO为2mol，O2为0.5mol，生成物N2为2mol，H2O为3mol，故该脱销过程总方程式为：
B．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，B正确；
C．由图1可知，状态②到状态③中Cu的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，C正确；
D．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H键的形成，D正确；
9．
A
A．碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故A错误；
B．第4步反应为CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；
C．根据每一步的反应可知，中间产物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反应的物质，故C正确；
D．根据图示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生产CH3COOH和H2O，所以循环的总反应为
故D正确；
10．
B
A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；
B．活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B错误；
C．反应①有V-O键的断裂，反应②有V-O键的形成，故C正确；
D．根据图示，V2O5是该反应的催化剂，故D正确；
11．
D
C.过程Ⅱ的反应中，第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3，第二步是Fe+CaCO3+惰性气体→惰性气体+Fe3O4+CaO+CO，经过两步反应，含碳物质仍然以气体形式存在，含氢物质变为液体水，因此两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，C正确；
D.Ni、Fe3O4、CaO为该过程的催化剂，Fe、CaCO3是该过程的中间产物，D错误；
12．
C
A．根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；
B．根据图示，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，故B正确；
C．由脱除NO的过程图可知，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，故C错误；
D．最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3，故D正确；
13．
A
A．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+可知，一氧化氮未参加反应，但转化图上参与了反应，说明NO反应前后性质和质量不变，符合催化剂概念，A正确；
B．反应Ⅱ中Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，B错误；
C．由图可知：反应Ⅰ中Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成﹣2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，C错误；
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO＝Fe(NO)2+，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，D错误。