一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气
B．二氧化碳
C．氮气
D．稀有气体
2．我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（ ）
A．炭黑制墨
B．烧制陶瓷
C．粮食酿酒
D．燃放烟花
3．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．金刚石
B．硫酸铜
C．水
D．C60
4．下列实验操作正确的是（ ）
5．下列实验现象不正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧产生白光
D．镁在空气中燃烧产生白色固体
6．化学与生活息息相关。下列做法你认为恰当的是（ ）
A．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．发现燃气泄漏应立即打开吸油烟机
C．大量使用农药化腮以提高农作物产量
D．焊接金属时使用氮气作保护气
7．年10月，李灿院上团队所主导研发的全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范项目（“液态阳光”）在兰州成功运行。其技术路径是：第Ⅰ步利用太阳能发电，第Ⅱ步电解水制氢气，第Ⅲ步二氧化碳与氢气转化为“绿色”甲醇（CH3OH）等液体燃料（微观过程如图）。下列有关“液态阳光”的说法不正确的是（ ）
A．“液态阳光”项目的产物甲醇属于氧化物
B．“液态阳光”项目第Ⅱ步发生的化学反应属于分解反应
C．第Ⅲ步参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
D．“液态阳光”项目有望缓解全球碳排放及气候变化问题
8．归纳总结是学好化学的良好习惯，小致同学的笔记中有如下总结，其中正确的是（ ）
A．能改变反应速率的物质一定是催化剂
B．可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
C．含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．有单质和化合物参与的反应一定是置换反应
9．下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是（ ）
10．下列实验方案不可行的是（ ）
A．区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧
B．区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水
C．除去N2中的少量CO：通过足量灼热的CuO
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤
二.非选择题（共40分）
11．使用化学用语回答下列问题。
（1）两个氢离子____；
（2）钙元素___。
12．如图是镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题。
（1）镓元素的相对原子质量是___；
（2）镓元素属于___元素（填“金属”或非金属”）
（3）镓原子在化学反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。
13．“从生活走进化学，从化学走向社会。”请用化学知识回答下生活中的问题。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化有燃料，如煤，石油和___。
（2）油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理是____。
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的_____性，可将红糖脱色成白糖；
（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可以使用____鉴别硬水和软水。
14．构建化学基本观足学习化学的基础，回答下列有关化学基本观点的问题。
（1）微粒观，构成氧气的粒子是_____；
（2）结构观，金刚有和石墨都是碳元素组成的单质，但性质不同的原因是____；
（3）守恒观：电解水及氢气燃烧实验，说明水由_____元素组成；
（4）能量观：碳与之氧化碳的反应____热量（填“放出”或“吸收”）。
15．根据所学知识回答下列有关金属的问题。
（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是____；
（2）将铜片和黄铜片相互刻画，______的表面会留下划痕；
（3）工业炼铁反应原理为：________；
（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与_____混合即可完成鉴别（填序号）。
A.稀盐酸
B.ZnCl2溶液
C.AgNO3溶液
D.SnCl2溶液
16．如图为某“84消毒液”瓶体上的部分标签，回答下列问题。
（1）主要成分NaClO中氯元素的化合价为____；
（2）“84消毒液”和洁厕灵两种液体混用会生成氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2）气体，写出该反应的化学方程式_____。
17．分析下列实验并回答有关问题。
（1）实验一中，点燃红磷后应____（填“迅速”或“缓慢”）伸入瓶中并塞紧瓶塞；
（2）实验二中，观察到酚酞变红，说明分子具有_____的性质；
（3）实验三中，低处的蜡烛先熄灭，说明CO2具有的物理性质_____；
（4）实验四中，______现象，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
18．如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置，回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称____；
（2）实验室加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，应选用的制取装置是____（填序号）；
（3）实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为____，使用装置C收集二氧化碳检验是否集满的操作是_____。
19．阅读下列材料，分析并回答有关问题。
年，英国曼彻斯特大学物理学家成功从石墨中分离出石墨烯（由单层碳原子构成的二维薄片），石墨烯具有优异的导电、导热性和非常良好的光学特性，是目前已知导电性能最出色和厚度最薄的碳质新材料。华为5G手机创新搭载了3D石墨烯散热技术，已经将5G手机的发热量控制在非常合理的范围。在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。
（1）5G手机搭载石墨烯散热，是利用了石墨烯良好的____性；
（2）石墨烯净化后得到的水属于____（填序号）；
A.纯净物
B.混合物
C.氧化物
D.单质
（3）下列有关石墨烯的说法正确的是_____（其序号）
A.是一种新型化合物
B.常温下化学性质不活泼
C.具有可燃性
D.和石墨是同一物质
20．化学社团的同学们欲通过实验比较Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验，分析实验并回答下列问题。
同学们分别使用过量的金属与溶液进行实验
（1）试管甲中铝丝的表面产生的实验现象是_____；
（2）充分反应后试管丙内的金属单质一定含有_____；
（3）通过实验同学们得出了三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu。经过过论同学们提出去掉试管_____中的实验，也可以得出正确的结论；
实验探究
[提出问题]
实验过程中同学们发现试管甲中铝丝表面生产红色固体的同时还产生较多气泡这一现象激起同学们的探究欲望，铝丝表面产生的气体是什么”探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
[提出猜想]
猜想一：H2；
猜想二：O2；
猜想三：SO2；
猜想四：CO2；
[查阅资料]
Ⅰ.SO2有刺激性气味易溶于水，能使晶红溶液褪色；
Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，可明除去气体中的水蒸气；
Ⅲ.H2与CO一样具有还原性。
[实验探究]
（4）小明同学认为猜想四不合理，原因是____；
（5）小知将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，证明猜想二不正确；
（6）小致设计了如图的装置（部分夹持器材略去），对气体成分进行继续探究
①实验开始时，应先通一段时间气体，再点燃C处酒精灯，目的是_____；
②实验过程中观察到A中品红不褪色，C处氧化铜逐渐变为____色，说明猜想一正确。
21．利用化学方程式进行计算。
实验室使用锌和足量稀硫酸制取0.4g氢气，理论上至少需要多少克锌。