[梳理归纳]
1.pH-酸碱度的表示法.
溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验,溶液的酸碱度常用pH来表示。
(1)pH的取值范围通常在0~14之间。
(2)测定pH的方法
用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为溶液的pH。
2.常见的酸
(1)浓盐酸的物理性质:纯净的浓盐酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有酸味的液体。
(2)浓硫酸的性质:无色、黏稠、油状的液体,不易挥发。有吸水性(可做干燥剂)、脱水性(可使有机物炭化)、强氧化性(与金属反应不生成氢气),这是浓硫酸的三大特性。
硫酸用于制化肥、农药、火药.染料、冶金、炼钢、除锈等。
(3)酸的化学性质
(2)化学肥料
有些盐中含有农作物所需的营养元素,因而在农业上被大量地用作化学肥料,其中施用量最大的化肥是含氮、磷、钾三种元素的化肥。
铵盐的检验:向含有NH的物质中加入熟石灰或其他的碱,混合后加热能嗅到刺激性气味或看到生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这是检验铵盐的最简便方法。
(3)常见盐的化学性质
说明:
①金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生，与金属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关。排在金属活动性顺序表里氢以前的金属，能从盐酸、稀硫酸中置换出氢;排在前边的金属能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来。
②酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。除此之外，盐与盐、盐与碱的反应是否能发生,还必须注意反应物的溶解性。
5.酸、碱、盐的正确使用
(1)浓酸和浓碱都有强的腐蚀性,使用要小心,保管要妥善。
(2)稀释浓硫酸时,--定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
(3)工业用盐中含有亚硝酸钠(NaNO2),对人体有毒害和致癌作用,许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性,要严格防止混人食物中。
6.生活中常见的有机物.
甲烷(CH4):天然气的主要成分,无色、无味、极难溶于水的气体,很容易燃烧。
甲醇(CH3OH):无色、有酒的气味，易挥发的液体，易燃烧,有毒,工业酒精中含少量甲醇。
甲醛(CH2O):无色、有强烈刺激性气味的气体,对人体的健康有影响。
乙醇(C2H5OH):俗名酒精,无色透明、具有特殊气味的液体,医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂,各种饮用酒里都含有乙醇。
乙酸(CH3COOH):俗名醋酸,食醋中约含3%~5%的乙酸,醋酸是--种有强烈刺激性气味的无色液体，对皮肤有腐蚀作用。
淀粉是人们食用的最主要的糖类。在许多谷物和植物块茎中都含有淀粉。
葡萄糖在体内缓慢氧化转为CO2和H2O,同时释放出热量,为人体提供能量。
油脂在人体内消化,氧化分解,释放出热量。贮存在人体内的脂肪--般是备用的能源物质。
蛋白质是构成人体细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命。
维生素不是构成细胞的主要原料,不为人体提供能量,但它们是维持生物体正常生理功能不可缺少的微量物质。