对于高一的新生来说，配平化学反应方程式是一大难点。
很多高一新生学习配平氧化还原反应方程式的方法后，并没能很好地去运用，还是停留在初中化学数个数的阶段。这着实是不应该的。
由此，我将进行系列创作：用氧化还原反应的思维把初中的化学方程式配平的过程用逐字稿的方式展示出来。
希望同学们能真正地掌握氧化还原反应的本质，并积极使用新学习到的氧化还原的知识和技能，不再有逃避思想。
配平化学反应方程式
磷与氧气点燃生成五氧化二磷，要配平这一化学方程式，我们按照以下步骤进行：
第一、分析反应物和生成物中是否有元素发生化合价变化；
反应物中，磷单质是零价，氧单质是零价；生成物中，五氧化二磷中的磷是+5价，氧是-2价。
因此，此反应前后有元素的化合价发生变化，我们需要先配平电子个数，保证得失电子守恒，其次再进行原子个数的配平。
第二、保证得失电子守恒；
P：一个磷原子的化合价由反应前的零价变到反应后的正五价，因此失五个电子。
O：一个氧原子的化合价由反应前的零价变到反应后的负二价，因此失去两个电子。
则进行得失电子的最小公倍数计算，保证守恒，五与二的最小公倍数是十，则反应过程，需要两个磷原子，需要五个氧原子。
第三、保证原子个数守恒。
由第二步可知，生成物中需要两个磷原子，需要五个氧原子，刚好生成物的五氧化二磷就满足这样的原子个数需求，因此，生成物前的化学反应方程式的系数为1，通常省略不写。
生成物的系数确定后，我们再看反应物中各物质的系数：反应物磷单质的系数配2，氧气单质的系数配二分之五。
由于我们习惯于化学方程式的系数不出现分数，因此，我们把所有的系数同时乘以2，结果就变成了：反应物磷单质的系数为4，氧气单质的系数为5，生成物五氧化二磷的系数为2。
以上就是我们运用高一的氧化还原反应的原理进行的化学反应方程式的配平的过程，看着简单，但熟练掌握，还得多多练习应用！
小结
高中知识的学习中，我们用以前的方法或许能做对，但学了新的更有效的方法就要积极接受并多多使用！
我们只有把自己之前的学习总结更新为现在的更先进的技术和方法，才能逐步适应高中学习节奏，掌握高中各个科目的文化知识。
同学们，不要有畏难情绪，要迎难而上！这才是高一新生该做到的事情！加油！