7．请结合下图回答问题：
(1)仪器①的名称是_________。
(2)用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置是_________（选填序号），反应方程式为________。
(3)为方便实验室制CO2控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______（选填序号），用E装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是_______，为避免出现这样的情况，改进方法是_______。
(4)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：
①实验中证明有水生成的现象是________。
②乙中澄清石灰水的作用是_______，化学反应方程式为________。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是______。
(5)小丽查阅资料：①初中溶液中的溶质一般指溶解在水里的物质。②氯化钙溶液是中性的。制取二氧化碳实验结束后，她和同学对反应后溶液中的溶质进行了探究。
制取二氧化碳后溶液中溶质的成分有哪些？
小刚的猜想：溶液中的溶质是氯化钙
小华的猜想：溶液中的溶质是_______。
小丽用试管取少量溶液，分别向溶液中加入下列试剂中的_______（填序号），如果没有明显现象就证明小刚的猜想正确。
①氢氧化钙溶液②石蕊试液③酚酞溶液④大理石
8．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)石灰石的主要成分是__________（填化学式）。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_______。
(5)流程中可循环使用的物质是_________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_______(填“①”、“②”或“③”)利用。
(7)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
①钙片中钙元素的质量分数为________。
②求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数________？(要求写出计算过程)
9．每年的3月22日是世界水日。我们可以从多角度认识水。
(1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有（填字母代号）。
A．工业废水直接排放
B．将洗菜水或淘米水浇人盆栽绿植
C．农业上推广节水灌溉
D．将生活污水直接排入雨水管道
(2)某自来水厂的净水流程如下图。
①吸附池内可加入活性炭，其作用是__________。
②二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为_______。
(3)某同学配制50g溶质质分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为_______g。
②配制时除了需要计算和最后的装瓶及贴标签，请写出配制过程中的主要操作步骤_______。
(4)如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_______；从微观角度解释该反应的实质______。
(5)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，可增强溶液的导电性，Na2SO4不参与反应。现有86.8g水，把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，收集到1.2gH2.则电解后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)如图所示，向Y形管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
①由此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_______________________。
②烧杯中热水的作用有_______________________。
(2)小组同学用下图所示装置探究二氧化碳的相关性质。在装置D的Y形管a、b处分别放湿润的紫色石蕊试纸，将装置A的Y形管向右倾斜，使少量浓盐酸流人大理石中。
①装置B的作用是______________。
②实验中观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先变红，该现象说明二氧化碳具有的物理性质是__________。
③若要证明②中使湿润的紫色石蕊试纸变色的原因是CO2与H2O的共同作用，而不只是因为CO2，则应在装置D的Y形管内b、c处分别放置的实验用品是_____________。
(3)用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡，然后将止水夹K打开。
①试管A中发生反应的化学方程式为_______________________。
②打开止水夹K后，试管A中观察到的现象是________________。
(4)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取一定量的粗锌于锥形瓶中(杂质不与酸反应)，向其中加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应。计算制得氢气的质量。
11．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题：
(1)装置图中仪器甲的名称为______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母），收集装置是______（填字母）写出该反应的化学方程式______。
(3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③______（填字母）。
①打开止水夹；②向U型管中放入有孔塑料片；③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞；
④向漏斗中加入稀盐酸；⑤在塑料片上放上锌粒；⑥连接排水法收集装置
Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图______处（填字母，“a”、“b”或“c”）；
(4)实验室要用g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L）
12．已知：FeC2O4?nH2O加热至℃完全失去结晶水，继续加热至℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。
(1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是______。
(2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。
(3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为______。
(4)上述实验装置不足之处是______。
(5)为进一步探究加热至℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4?nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4?nH2O中n的值为______。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②AB段发生反应的化学方程式______。
③将B点物质在空气中继续加热至℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。