只需掌握测定空气中氧气的含量实验的药品选择要求，实验原理、实验装置、实验步骤注意事项和误差分析分析即可。
例题8（来宾）空气中氧气含量的测定如图所示：
（l）燃烧匙内盛放的药品是。
（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是
（答一条即可）。
本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；
（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．由图示装置可知，该实验时，盛放在燃烧匙内的物质是一般是红磷，故填：红磷；
（2）若红磷量不足，装置漏气，实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹都会导致结果偏小；故填：红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
故答案为：（1）红磷；（2）红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
1．（常州）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式。
（2）实验时，铜粉过量的目的是；（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为。
（1）根据铜粉与氧气反应生成氧化铜解答；
（2）根据实验时，铜粉过量的目的是除去空气中所有的氧气解答；根据木炭燃烧生成二氧化碳气体解答；
（3）根据反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml，从而计算出空气中氧气的体积分数解答。
（1）该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；
（2）实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）原装置内气体气体为30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。则反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为：×%=20%；
故答案为：
（1）2Cu+O22CuO；（2）除去空气中所有的氧气；不能；（3）20%。
2．（徐州）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹，红磷燃烧的化学方程式为。
（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是%，燃烧结束试管里剩余气体主要是（填化学式）。
（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析。
（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是50mL空气中含有9mL氧气，所以他测得氧气体积分数约是=18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气；故填：18；N2。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）18；N2。
3.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
(1)4P+5O22P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。
(1)红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。
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