25．D
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；
A．Na的氧化物由氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故A正确；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以其稳定性Z＞Y，故B正确；C．Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故C正确；D．没有指明最高价含氧酸，无法比较酸性，故D错误；
故选：D。
26．B
W、X、Y、Z为短周期主族元素，由位置可知X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体，可知X为C、Y为N、Z为O、W为P，以此来解答；
由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为0、W为P
A．X、Y、Z都能形成10、18电子的氢化物分子，如甲烷、氨气、水、乙烷、肼、过氧化氢，A正确；
B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物，如CO、NO与NaOH均不反应，B错误；
C．Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物类似碳酸氢铵，可发生水解反应，C正确；
D．W为P元素能形成多种不同颜色的单质，有白磷、红磷、黑磷且均难溶于水，D正确；故选B。
27．D
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，W只有-2价，则W为O元素；Z有-3、+5价，原子半径稍大于O，则Z为N元素；X、Y的原子半径较大，应该为有第三周期，化合价分别为+2、3，则X为Mg，Y为Al元素，据此分析解题。
根据分析可知：X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。A．氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A正确；B．同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B正确；C．由分析可知，X的单质即Mg，可分别与Z、W的单质即N2、O2发生氧化还原反应
D．氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于稀氨水，D错误；
故答案为：D。
28．C
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na，Z元素的原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b，则a+b=8，Y元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则Y为O、a=6，b=2，Z元素的原子L层电子数为a+b=8，M层电子数为a-b=4、Z为Si、W与Z同主族，W为C，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y(O)元素原子的核外电子数为8，则R元素原子的核外电子数之比为16，综上，X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S，据此回答；
A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属强弱顺序：OS，CSi，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，H2SO4H2CO3，则非金属性SC，综上，非金属性：OSCSi，A正确；
B．S易溶于CS2，沾有R单质(S)的玻璃仪器可用WR2(CS2)进行清洗，B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，简单离子半径大小关系应该为R(S)Y(O)X(Na)，C错误；
D．RY2(SO2)和X2Y2(Na2O2)均具有漂白性、能使品红试液褪色，D正确；答案选C。
29．C
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于X次外层电子数，推知Y为Mg，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，推知Z为Si，W与Z同族，推知W为C，W、X、Y原子的最外层电子数之和为11，推知X为N，所以W、X、Y、Z分别为C、N、Mg和Si，据此分析选择。
A．同周期主族元素随原子序数增大，非金属性递增，同主族元素随原子序数增大，非金属性递减，所以非金属性：NCSi，A正确；
B．氨气可以形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：NH3CH4，B正确；
C．Mg3N2为离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，C错误；
D．C和SiO2可以发生如下反应：
，该反应为置换反应，D正确；
答案为：C。
30．D
由题可知，X的原子核只有一个质子，则X为H，由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W可形成一个共价键，且X、Y、Z原子序数依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，则可推断Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。
综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。
A．XEZ是HClO是强氧化性酸，故A错误；
B．Z为O，W为F，E为Cl，氰化物分别为H2O、HF、HCl，H2O和HF分子间均有氢键，水分子间的氢键比HF多熔沸点最高，HCl只有范德华力熔沸点最低，故氢化物的沸点：ZWE，故B正确；
C．ZW2为OF2，各原子最外层均达到8电子结构，故C正确；
D．Z为O，W为F，O和F无最高正价，故D错误；
故答案为D。
31．A
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；
A．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性：NH3HF，选项A正确；
B．O与N、S形成化合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，选项B错误；
C．Na2S溶液显碱性，能使酚酞试液变红，选项C错误；
D．该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；
答案选A。
32．B
Y的一种核素常用于检测文物的年代，则Y为C；由M的结构式可知，X的价电子为1或7，根据原子序数X比Y小可确定，X为H；Z的价电子为6，则Z可能为O或S；Q在M中为带一个单位正电荷的阳离子，则Q为Li或Na，根据原子序数X、Y、Z、Q依次增大可确定Z为O，Q为Na。则M为CH3CHOHCOONa。
A．CH3CHOHCOONa和稀硫酸发生复分解反应生成CH3CHOHCOOH，该物质中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故A正确；
B．一般地说，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小。所以X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为QYZX，故B错误；
C．Y与Z分别形成的简单氢化物分别为CH4和H2O，H2O分子间有氢键，沸点高，所以沸点：ZY，故C正确；
D．元素Q（Na）的核电荷数为11，在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼Q，故D正确；
故选B。
33．B
宇宙中含量最多的元素是H，所以A是H；O可以和H形成H2O、H2O2、H3O+、OH-两种分子和两种离子，所以B是O；A、B、C、D分别处于不同周期，所以C在第三周期，D在第四周期，C的最外电子层有两个空轨道，则C的3p轨道只填充了一个电子，即它的最外层电子排布为3s23p1，所以C是Al；D的次外层电子数(M层)等于其他内层电子数(K层和L层)之和，则D的每一层的电子数依次为2，8，10，2；所以D为22号元素Ti；所以A、B、C、D依次是H、O、Al、Ti。
A．电子层数越多，原子半径越大，原子半径依次增大ABC，A正确；
B．O可以和H形成H2O、H2O2、H3O+、OH-两种分子和两种离子，其中H2O2中含有O-O键为非极性共价键，B错误；
C．元素周期表中号元素与C均在第IIIA族，C正确；
D．Ti在高温时化学性质很活泼，D正确；
答案选B。
34．B
某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；
A.元素非金属性ONS，故简单氢化物的稳定性：H2ONH3H2S，选项A错误；
B.Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；
C.R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；
D.最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；
答案选B。
35．C
X的原子核内只有1个质子，X是H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，Y、Z、W是第二周期的元素，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z能形成2个共价键，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：ClCFH，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，热稳定性H2OCH4，故B正确；
C．F元素没有正价，不能形成含氧酸，故C错误；
D．水分子间能形成氢键，所以沸点：H2OHCl，故D正确；选C。
36．C
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S，且Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则Z为Na，W为Al。
A．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，则A错误；
B．元素X与元素Y形成的化合物可能是18e－微粒H2O2，故B错误；
C．根据层多径大；同电子层结构，核多径小原则，元素Y、Z、R的简单离子，其半径由大到小的顺序是：R、Y、Z，故C正确；
D．工业上制备Al单质，可采用电解熔融氧化铝的方法，故D错误。
综上所述，答案为C。
37．D
X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素是植物生长所需要的一种营养元素，则Y为N，W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；则Z只能是O，W为Cl，X为H，则甲为H2O，乙为NO，丙为NCl3，丁为NH3。
A．Y的氧化物形成的水化物不一定是强酸，比如亚硝酸，故A错误；
B．化合物甲(H2O)可以与化合物乙(NO)不反应，故B错误；
C．不是化合物丙的比例模型，氮原子比Cl原子半径小，故C错误；
D．化合物甲(H2O)的沸点高于化合物丁(NH3)，故D正确。综上所述，答案为D。
38．A
A．ⅢB族含有镧系和錒系，所以含元素种类最多的族是ⅢB，故A正确；
B．元素周期表的d区包含ⅢB~Ⅷ族(除镧系和錒系外)，共8列，故B错误；
C．第三周期元素的简单离子中，半径最小的是Al3+，故C错误；
D．HF分子间能形成氢键，卤族元素的氢化物中沸点最高的是HF，故D错误；选A。
39．B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子p原子轨道上未成对电子最多，则未成对电子有3个即为N元素，Z的周期序数与族序数相等，则Z为Al，基态时W原子3p原子轨道上有5个电子，则W为Cl，Y与W处于同一主族，则Y为F。
A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A错误；
B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；
D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。
综上所述，答案为B。
40．B
原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Q为氧元素。根据结构分析，X为氢元素，Y为硼元素，Z为碳元素，M为氮元素，据此分析。
A．该物质为离子化合物，A错误；
B．阳离子中氮原子形成配位键，阴离子中硼原子形成配位键，B正确；
C．Y、Q原子的杂化方式都为sp3杂化，C错误；
D．同主族氢化物沸点比较时，因为氨气或水分子间存在氢键，所以氨气和水比相邻元素的沸点高，但不一定是最高，氨气的沸点比锑化氢的沸点低，D错误；故选B。
41．A
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式为
。根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为Al。
A．同一周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：NOC，选项A正确；
B．Z为O，和H元素能形成两种化合物H2O、H2O2，选项B错误；
C．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此电负性：ONAl，选项C错误；
D．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3，选项D错误。答案选A。
42．D
结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。
A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；
B．HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；
C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同一主族元素从上到下，第一电离能由大变小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，C错误；
D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；
答案选D。
43．B
由题干信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题：
A．由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；
B．由分析可知，d为P、e为S，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：de，电负性从左往右依次增大，故电负性：d＜e，B正确；
C．由分析可知，a、d、e分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即aed，C错误；
D．由分析可知，a为O，b为Na，a和b形成的化合物由Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又含有共价键，D错误；
故答案为：B。
44．B
X原子核外电子只有一种自旋取向，核外只有一个电子，X为H，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，1s22s22p4和1s22s22p63s2YZ分别为C和Mg，W的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，价电子为3s23p2，W为以此来解答；
A．随着原子序数递增同周期半径越来越小，同主族半径越来越大原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)，A错误；
B．价电子3s2处于全满，Z的第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；
C．W与Y形成的化合物二氧化硅属于原子晶体，C错误；
D．W最高价氧化物对应的水化物H2SiO3属于弱酸，D错误；
45．C
根据最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，又W元素的最高正价和最低负价的代数和为4，即W为S元素；因X与W同主族，所以X为O元素；Z元素的单质为半导体，所以Z为Si元素；Y的最外层电子数等于最内层电子数，因其原子序数比O大，所以有3层电子，最外层电子数等于最内层电子数为2，即Y为Mg元素。
．O元素的简单离子核外10个电子，Mg离子有10个电子，电子层数减少，半径减小，氧离子核外电子数增多，原子核对电子的束缚能力减弱，半径变大，故A错误；
B．简单气态氢化物的稳定性与非金属相关，非金属性：OS，故B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性正相关，同周期从左到右非金属依次增强，即非金属性：SSi，故C正确；
D．基态氧原子的价电子排布中，2s轨道充满，2p轨道有两个空轨道，根据泡利不相容原理和洪特规则，其原子价电子排布为
，故D错误；故选C。
46．D
A．根据金属活动性顺序表可知，金属性Ca＞Na＞Mg，但Ca与Na不同周期，也不同主族，不能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．由于非金属性F最强，O次之，所以F无正价，O无最高正价，N的最高正价为+5价，故B不符合题意；
C．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故C不符合题意；
D．Si、P、S属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜S，非金属性S＞P＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D符合题意；
答案为D。
47．B
由题干信息结合四种元素在周期表中位置可知，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍，则Y为O，Z为S，X为N，W为Cl，据此分析解题。
A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：r(Y)r(W)r(Z)，A错误；
B．第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，从上往下依次减小，故第一电离能：I1(Z)I1(Y)I1(X)，B正确；
C．由分析可知，Y为O，Z为S，由于H2O分子间存在氢键，导致其沸点反常升高，故元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的低，C错误；
D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，故元素W的最高氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强，D错误；
故答案为B。
48．B
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W在第一周期，应为H，X在第二周期，Z在第三周期，Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，则Y可能为Al或Cl，Z的氧化物为常见的原子晶体，则Z为Si，Y原子序数小于Z，则Y为Al，1个W2X分子含有10个电子，则X中含8个电子，X为O，据此分析解答。
A．原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则半径：r(Al)r(Si)r(O)r(H)，故A错误；
B．同周期元素第一电离能能从左到右呈增大趋势，同主族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：I1(O)I1(Si)I1(Al)，故B正确；
C．O的非金属性比Si强，则H2O比SiH4稳定，故C错误；
D．工业上通常采用电解熔融氧化铝制取单质Al单质，故D错误；
故选：B。