1.3.2反应热的计算
〖教学流程〗
旧知复习→例题探究→归纳总结→教学评价。
（提问）反应热、燃烧热的概念？盖斯定律？
〖板书〗二、化学反应热的计算
1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热。
〖例题1〗课本例1和例2
〖板书〗2.利用盖斯定律求反应热：方法一是设计反应过程；方法二是方程式加合法
〖例题2〗已知P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH═—.2kJ/mol
P（s、红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）ΔH═—.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
（解析）根据盖斯定律，
可设计如图转化过程：
ΔH═—.2kJ/mol—（—4×.5kJ/mol）
═—29.2kJ/mol
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
P4（s、白磷）═4P（s、红磷）ΔH═—29.2kJ/mol。
〖例题3〗课本例3
（总结）热化学方程式变形时应注意：①ΔH与计量数成正比；②热化学方程式加减、移项合并同类项、倍数；③正逆反应ΔH的符号相反；④反应热的数值为字母时，最后ΔH正负号的处理。
〖板书〗3.反应热大小比较
〖例题4〗在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（AC）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH═—Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH═—Q2kJ/mol
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH═—Q1kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH═—Q2kJ/mol
C.C（s）+1/2O2（g）═CO（g）ΔH═—Q1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH═—Q2kJ/mol
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH═—Q1kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）ΔH═—Q2kJ/mol
〖板书〗4.利用键能计算反应热
〖例题5〗拆开1molH─H键、1molN─H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量是kJ、kJ、kJ，则1molN2完全反应生成NH3时的反应热为△H=—92kJ/mol；1molH2完全反应生成NH3时的反应热为△H=—30.6kJ/mol。
（教学评价）
1．（·辽宁五校联考）下列示意图表示正确的是（D）
A B
C
D
A．A图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝＋26.7kJ·mol－1反应的能量变化
B．B图表示碳的燃烧热
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图C（已知：V1＋V2＝60mL）
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A
B
C构成，反应过程中的能量变化曲线如图D（E1、E3表示两反应的活化能）
2．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1
途径Ⅱ：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)。
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）在C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）b与a、c、d的数学关系式是 。
答案：(1)等于 (2)小于 吸收(3)b=
+
-a
3．（·湖南四校联考）CO和NO是汽车尾气的主要成分，它们能缓慢地发生反应Ⅰ：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。
（1）汽车行驶时，N2和O2在电火花作用下产生NO，各物质所含化学键键能数据如下表：
物质
N2
O2
NO
化学键键能/(kJ·mol－1)
相同条件下，N2、O2、NO三种物质中最稳定的是______；反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应热ΔH＝________。
（2）工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，反应的化学方程式为CO＋2H2
CH3OH。
已知：①CO(g)＋2(1)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－kJ·mol－1
②H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－kJ·mol－1
③CH3OH(g)＋2(3)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－kJ·mol－1
写出工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的热化学方程式：_______________。
（3）反应Ⅰ在常温下可以自发进行，则该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）为减少汽车尾气污染，下列措施合理的有________（填字母）。
A．开发氢能源
B．寻找反应Ⅰ的高效催化剂
C．市民大量移居城市郊区
D．戴上呼吸面具
解析：(1)由表格中的化学键键能数据可知，N2的键能最大，即要断裂N≡N键消耗的能量最多，故其最稳定。结合表格中的键能数据可知，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝kJ·mol－1＋kJ·mol－1－2×kJ·mol－1＝＋kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，由①＋2×②－③，可得CO与H2转化为CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－kJ·mol－1。(3)反应Ⅰ为熵减反应，根据ΔH－TΔS0反应自发进行知，该反应要自发进行，ΔH0。(4)开发新能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气污染，A项正确；高效催化剂可降低反应的活化能，在平常条件下污染物就能转化为无毒物质，B项正确；移居郊外、戴呼吸面具只是个人防止毒害的方法，尾气污染一直存在，C、D项错误。
答案：(1)N2 ＋kJ·mol－1
(2)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－kJ·mol－1
(3)放热 (4)AB
反应热是化学方程式中的一部分，因此有关化学方程式计算的方法和技巧在反应热的计算中均适用，如十字交叉法、列方程组法、极限分析法、平均值法等。
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