注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在迎来中国共产党成立周年之际，我国脱贫攻坚战取得了全面胜利。光伏发电、大棚种植、养殖等扶贫产业大发展，村村通公路，架起了通往致富之路。以下说法不正确的是（）
A.太阳能光伏板的主要材料是单晶硅或者多晶硅硅片
B.大棚种植中用到的塑料薄膜是高分子材料
C.猪肉中的蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
D.村村通公路建设中，用到的水泥是传统无机材料
2.在中国共产党的领导下，我国取得了许多世界瞩目的科技成果，下列有关说法中不正确的是()
A.搭载有新型钛合金材料Ti-62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务，合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等性能
B.嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He，3He与4He互为同位素
C.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”，要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂
D.我国首先用人工方法合成具有生物活性的牛胰岛素，合成过程中，涉及化学变化
3.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是()
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．《天工开物》中，“……凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，体现KNO3体现的是氧化性
C．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
4.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列说法中不正确的是( )
A.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
B.由于氢键的作用，使、、的沸点反常，且沸点高低顺序为
C.氢键是比范德华力强，一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但不属于化学键
D.Na2O2中存在非极性共价键和离子键，是离子化合物
5.侯德榜制碱法的简单流程如下：
下列说法正确的是（）
A.该方法利用了NaHCO3水中溶解度小于Na2CO3
B.NH3的电子式为
C.沉淀池中加入饱和食盐水后，先通入足量CO2再通入足量NH3
D.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，涉及了蒸发结晶、过滤、灼烧等操作
6.阿司匹林(Aspirin)是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A.阿司匹林分子中最多有9个碳原子处于同一平面上
B.1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应
C.服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应
D.服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液
7.化学知识无处不在，下列生产劳动不能用对应的化学知识解释的是（）
8.中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是（）
A.过程中发生了氧化还原反应，其中N2做氧化剂
B.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变，加快反应速率
C.℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO铁触媒
D.低温下合成氨，能提高原料转化率
9.叠氮化钠（NaN3）用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，叠氮酸与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是()
A.0.1mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)
B.NaN3溶液的pH随温度升高而减小
C.0.1mol·L-1HN3溶液的pH=1
D.叠氮化钠迅速分解放出氮气的同时，可能生产金属钠
10.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）
A.X是H2S
B.SO2和SO3是空气污染物，需要净化处理
C.SO2可以通过一步反应制备Y
D.SO42-的检验，需要先加入盐酸至无明显现象后加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SO42-
11.年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.醋酸溶液中氢离子数为
B.标准状况下，18g水中含有的氢原子数目为2NA
C.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA
D.1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为3NA
12.下列陈述Ⅰ、II正确并且有因果关系的是（）
13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
B．工作时熔融盐中的CO32-移向正极
C.通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D.当乙装置中有0.8gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为2.24L
14.如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是
15.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中存在3个平衡
B．随增大，溶液的pH明显变小
C．当pH=4.66时，溶液中C(H2PO4–)0.
D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
16.叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列说法正确的是()
A．叶腊石中只含有离子键
B．形成的简单离子半径：r(Y)r(Z)r(W)
C．非金属性：WY
D．工业上常用电解法制备元素的单质
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17.（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如表：
Ⅰ.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)仪器乙为下端浸在冷水中的仪器，乙的名称为___________。
(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是___________。
(3)实验室利用A装置制备Cl2的离子方程式为___________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是___________。
II.测定PCl3的纯度
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.g产品，水解完全后配成mL溶液，取出25.00mL加入过量0.0mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.0mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。
(4)根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为___________（保留3位有效数字）[已知：M(PCl3)=.5g/mol]；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅲ.PCl3水解生成的H3PO3性质探究
(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：__________。（已知：H3PO3与NaOH反应，当pH10时，主要存在形式为HPO32-）
18.（14分）三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O。
③Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-23，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14，Ksp(NiC2O4)=1.0×10-9。
回答下列问题：
(1)“预处理”操作可以选择用___(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。
A．纯碱溶液浸泡B．NaOH溶液浸泡C．酒精清洗
(2)酸浸时①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___(从两个角度分析)
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，
实际生产采取的液固比为。
(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.04mol·L-1，预测开始产生沉淀的pH为。
(4)证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为：。
(5)写出加入Na2C2O4溶液的反应的离子方程式：。
(6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式：。
19.研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ/mol
反应II：CHOCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)△H2=+24.5kJ/mol
反应III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3
(1)△H3=_______kJ/mol。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。
A．体系的温度保持不变
B．CO2和H2的转化率相等
C．单位时间内体系中3molH2减少的同时1molH2O增加
D．合成CH3OH的反应限度达到最大
(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻测得CH3OCH3、H2O、CH2OH的浓度依次1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时反应速率v(正)_______v(逆)(选填“”、“=”或“”)。
(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示。则该反应的平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______(用“、=、”填空)。
(5)恒压下将CO2和H2按体积比1:3混合，在催化剂率A、B作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中CH3OH的选择性=﹪
①当温度高于°C时，CH3OH产率下降的可能原因是。
②根据图示综合考虑，工业上应选择的温度和催化剂是。
(6)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图3所示。
图3
电解过程中，石墨1上发生的电极反应为。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子的电子排布式为___________。
(2)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol该配合物形成的配位键有___________mol，碳原子的杂化类型有___________。
(4)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式；1nm=10-9m)。
21.化合物M是止吐药阿扎司琼的合成中间体，化合物M的合成路线如图：
(1)A的化学名称为_______，⑥的化学反应类型为_______。
(2)M中的含氧官能团的名称为肽键、_______。
(3)③的化学反应方程式为_______。
(4)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有_______种，其中核磁共振氢谱有5个峰且面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为_______。
①能与碳酸氢钠溶液反应；②遇FeCl3溶液显紫色
（5）设计由制备的合成路线_______。
参考答案：
17.（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）排尽空气，防止红磷被氧气氧化以及生成的PCl3与空气中氧气和水反应（2分）（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑（2分，写化学方程式不给分）防止生成PCl5（2分）（4）87.5%（2分）偏小（2分）
（5）取10mL0.1mol/LH3PO3溶液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂（1分），用0.1mol/LNaOH进行滴定（1分），若消耗NaOH的体积近似等于20mL，则说明H3PO3为二元酸（1分）（合理即可给分）
18.（1）C（2分）（2）HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快（1分）；Ni2+水解加快(或促进Ni2+水解)，部分生成Ni(OH)2（1分）6：1（2分）（3）2（2分）（4）向“沉镍”后的上层清液中滴加Na2C2O4溶液，若不变浑浊，则说明Ni2+已经沉淀完全（2分）（5）Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·2H2O↓（2分）（6）2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O（2分）
19.（1）-.7（2分）（2）AD（2分）（3）（2分）（4）KB=KCKA（2分）（5）反应I的△H＜0，℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降（2分）℃，催化剂A（2分）（6）（2分）
20.（1）（2分）（2）Co3+可与NH3形成较稳定的配合物（2分）（3）6（2分）（2分）（4）CoAl2O4（2分）八面体空隙（2分）(或×÷NA或其它合理答案)（2分）
21.（1）邻羟基苯甲酸（2分）取代反应(1分)
（2）羧基、醚键（2分）
（3）+HNO3H2O+（2分）
（4）13（2分）（2分）
（5）（3分）